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高中化学会考 (必修)化学用语过关 必修一： (一)氯溴碘 1．氯碱工业的反应原理(电解饱和食盐水)) 2NaCl + 2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2．氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因 Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO
3．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉； 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 4、漂白粉用于消毒的原理（加酸可以增强漂白粉的漂白效果） Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (漂白粉暴露在空气中变质的原因) 5、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 Cl2+2KI=2KCl+I2 离子方程式：Cl2+2I- =2Cl- +I2 7、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来 Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2 (二)钠 1．钠投入水中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑ 2、往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH， 3、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱； Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 4、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳） 5、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应（碳酸氢钠中和有机酸，可作发酵剂） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑， 离子方程式：HCO3- +H+=H2O+CO2↑ 6．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 离子方程式：CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +H2O+CO2↑ 7．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 离子方程式：CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 8．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应； Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 离子方程式：Ba2++2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 9、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，离子方程式：2OH- +CO2=H2O+CO32- (三)镁铝 1．将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀 MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓，离子方程式：Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓ 2．氢氧化镁溶于盐酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 3．镁条在氧气中燃烧 2Mg + O22MgO 4．不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾 2Mg+CO22MgO+C 5．一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生。(两个反应) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 6．往氯化铝溶液中加入过量氨水（实验室制取氢氧化铝） AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl， 离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 7．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 8．工业上用电解法制取镁、铝 MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 9．明矾的净水作用（明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用） KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ (四)铁铜 1．高炉炼铁之铁矿石的还原：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2．湿法炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 3. 少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)（除FeCl2中的FeCl3） 2FeCl3 + Fe=3FeCl2，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ 4．制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜) 2FeCl3 + Cu=2FeCl2+CuCl2，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 5．往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色（除FeCl3中的FeCl2） 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 6．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（氢氧化铁） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (五)硅 氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子方程式：SiO2+2OH- =SiO32- +H2O (六)硫 1、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应 Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 2．红热的木炭与浓硫酸反应C + 2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 3、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (七)氮 1、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物（实验室制取氨气） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 2．工业上利用氨的催化氧化制备硝酸（重点关注NO2与水的反应） 4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3、．铜片和浓硝酸反应 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 4．铜片和稀硝酸反应 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4H2O
1．甲烷完全燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O 2．甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，取代反应 3．乙烯通入溴的四氯化碳溶液（乙烯使溴水褪色） CH2＝CH2+ Br2→CH2Br—CH2Br，加成反应
+HO—NO2 —NO2+H2O，取代反应
6．乙醇和钠反应产生氢气 2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 8．乙醇的催化氧化；乙醛催化氧化生成乙酸(氧化反应) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O22CH3COOH
CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O
10、硬脂酸甘油酯发生皂化反应(水解反应)
C17H35COOCH +3NaOH 3C17H35COONa+ CH—OH C17H35COOCH2 （硬脂酸钠） CH2—OH（甘油）
二．写出下列微粒的结构示意图 1．碳原子C 2．氧原子O 3．铝离子Al3+ 4．硫离子S2-
*三．写出铜—锌—稀硫酸原电池的电极反应式和总反应方程式 负极：Zn－2e- =Zn2+ 锌作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，被腐蚀，质量减小 正极：2H++2e- =H2↑ 铜作正极，H+得电子，被还原，发生还原反应，产生无色气泡 总反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
四．写出下列物质的电离方程式 1．H2SO4=2H++SO42- 2．Ba(OH)2=Ba2++2OH- 3．KClO3=K++ClO3- 4．NaHCO3=Na++HCO3- 5、CH3COOH CH3COO-+H+ NH3·H2O NH4+ + OH-
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